В химии массовое отношение, часто называемое «процентным составом по массе», представляет собой долю конкретной молекулы, которая состоит из составляющих ее элементов. Например, вода состоит из 11,1 процента водорода (Н) и 88,9 процента кислорода (О), что означает, что 1000-граммовый образец воды (равный 1 литру по объему) состоит из 111 г Н (0,111 × 1000 = 111) и 889 г О (0,889 × 1000). Этот принцип порождает закон постоянного состава, выдвинутый Джозефом Прустом в 1800 году: данное соединение всегда имеет одинаковую пропорцию по массе составляющих его элементов. Например, вода всегда имеет ровно 8 грамм кислорода на каждый грамм водорода. Углекислый газ всегда содержит 2,67 г кислорода на каждый грамм углерода. Рассчитать массовые отношения достаточно просто, если у вас есть доступ к периодической таблице (см. Ресурсы) и средства для выполнения базовой алгебры. Допустим, вы хотите рассчитать массовое соотношение серной кислоты H2SO4. H2SO4 содержит водород (H), серу (S) и кислород (S). Из таблицы Менделеева вы можете видеть, что молярные массы этих элементов: H = 1,00 S = 32,06 O = 16,00 На этом шаге вы умножаете количество атомов в одной молекуле соединения на молярную массу, собранную на шаге 1. Количество атомов - это просто нижний индекс после сокращения элемента в молекулярной формуле с пропуском нижнего индекса, означающего "1." Есть два атома Н, один атом S и четыре атома О, поэтому у вас есть: H = (2) (1,00) = 2 г S = (1) (32,06 г) = 32,06 г O = (4) (16,00 г) = 64 г Сложите цифры, которые вы рассчитали на шаге 2: 2 + 32,06 + 64 = 98,06 г Это означает разделение отдельных масс из шага 2 по результату шага 3. Для Н, у вас есть 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 процента водорода Для S у вас есть 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69% серы Для O, у вас есть 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 процента кислорода Чтобы проверить свою работу, убедитесь, что ваши проценты в сумме равны 100, учитывая незначительные различия в результате округления: 2,04 + 32,69 + 65,27 = 100,0 | |
| Просмотров: 8645 | |