Ковалентные связи и водородные связи являются первичными межмолекулярными силами. Ковалентные связи могут возникать между большинством элементов периодической таблицы. Водородные связи представляют собой особую связь между атомом водорода и атомом кислорода, азота или фтора.

Валентность

Способность элемента объединяться с другими элементами представлена назначенным числом, называемым валентностью. Для ионов валентность равна электрическому заряду. Например, валентность для хлора составляет 3p5, поэтому он легко получит один электрон, а полученный ион - Cl-.

Правило октета

Правило октета основано на идее, что конфигурация благородного газа (s2p6) является наиболее благоприятной и может быть достигнута с образованием электронно-парных связей с другими атомами.

Ковалентные связи

Ковалентные связи образуются, когда два или более атомов делят электроны, чтобы заполнить свои внешние электронные оболочки.

Водородные связи

Водородная связь возникает, когда частичный положительный заряд атома водорода связывается с электроотрицательной молекулой, обычно кислородом, азотом или фтором.

Как ковалентные, так и водородные связи являются формами межмолекулярных сил. Ковалентные связи могут возникать с большинством элементов периодической таблицы, тогда как водородные связи обычно возникают между атомом водорода и молекулой кислорода, азота или фтора. Кроме того, водородные связи имеют толщину всего лишь около 1/10 ковалентной связи.