В химии валентные электроны часто являются предметом изучения, потому что они играют жизненно важную роль в связывающем поведении атома. Доктор Нивалдо Тро определяет валентные электроны как те, которые существуют во внешней энергетической оболочке атома. Быстрое определение количества валентных электронов важно для овладения химией. Согласно университету Колорадо в Боулдере, валентности используются для определения места элемента в стандартной периодической таблице элементов. Общественный колледж Клакамас указывает, что основные элементы, обычно используемые в химических реакциях, такие как углерод и кислород, демонстрируют уникальное поведение благодаря количеству валентных электронов, которыми они обладают. Самый простой метод определения валентности - просто посмотреть на периодическую таблицу.

Валентные электроны занимают самую внешнюю электронную оболочку в атоме. Натрий, в общей сложности 11 электронов, имеет только один электрон в своей третьей и внешней оболочке. Поскольку внешняя оболочка вступает в прямой контакт с другими атомами, когда происходит химическая реакция, валентные электроны играют большую роль в определении химической реакционной способности элемента и элементов, с которыми он будет реагировать с образованием соединений. Элементы расположены в периодической таблице в соответствии с их валентными электронами, причем первая группа в первом столбце слева имеет один валентный электрон. Натрий - третий из лучших в этой группе.

Связь, соединяющая два атома водорода в молекуле газообразного водорода, является классической ковалентной связью. Связь легко анализировать, потому что атомы водорода имеют только один протон и один электрон каждый. Электроны находятся в единственной электронной оболочке атома водорода, в которой есть место для двух электронов.

Химические реакции разрушают существующие молекулярные химические связи, и в результате образуются новые связи. Типичные химические реакции включают сгорание, восстановление и осаждение. Во время этих химических реакций исходные молекулы распадаются и образуют новые связи с образованием разных материалов. Иногда для начала химической реакции достаточно соединить два вещества, но часто требуется внешний стимул, такой как нагревание веществ. Каждая химическая реакция представляет собой сложное взаимодействие молекулярного притяжения, энергетических уровней и внешних воздействий.

Оксид железа, красновато-коричневое соединение, обычно называют ржавчиной. Он образуется, когда железо и кислород вступают в реакцию в воде или в воздухе в воздухе. Реакция железа и хлорида под водой также называется ржавчиной. Некоторые факторы ускоряют процесс коррозии, например, соль в воде.