Атомы и молекулы могут показаться слишком маленькими для изучения и понимания. Однако, несмотря на их крошечный размер, научные исследования многое показали об их поведении, в том числе о том, как атомы объединяются в молекулы. Со временем эти исследования привели к правилу октетов.

Ученые сегодня предполагают, что атомы состоят из крошечных, тяжелых, положительно заряженных ядер, окруженных облаками чрезвычайно легких, отрицательно заряженных электронов. Эта модель восходит к 1920-м годам, но она берет свое начало в древней Греции. Философ Демокрит предположил существование атомов около 400 г. до н.э. Никто не принимал эту идею с энтузиазмом, пока английский физик Джон Далтон не представил свою атомную теорию в начале 1800-х годов. Модель Далтона была неполной, но она оставалась в основном неизменной на протяжении большей части 19-го века.

Формулы химических соединений обеспечивают краткую связь для структуры молекул и соединений. Чтение и написание химической формулы соединений требует лишь небольшого понимания языка химии.

Электроотрицательность - это понятие в молекулярной химии, которое описывает способность атома притягивать электроны к себе. Чем выше численное значение электроотрицательности данного атома, тем сильнее он притягивает отрицательно заряженные электроны к положительно заряженному ядру протонов и (кроме водорода) нейтронов.

Если кто-то попросит вас назвать три самых распространенных газа в атмосфере Земли, вы можете в некотором порядке выбрать кислород, углекислый газ и азот. Если это так, вы были бы правы - в основном. Это малоизвестный факт, что за азотом (N2) и кислородом (O2) третьим по количеству газом является аргон благородного газа, на долю которого приходится чуть менее 1 процента невидимого состава атмосферы.