Когда два атома объединяются, они образуют соединение или молекулу в химической связи, которая связывает их вместе. Эта связь может быть ионной или ковалентной. В ионной связи один атом жертвует электрон другому, чтобы стабилизировать его. В ковалентной связи атомы разделяются электронами.

Реакция дегидратации является типом реакции конденсации. В процессе сочетания двух соединений молекула воды удаляется из одного из реагентов, образуя ненасыщенное соединение. Другой отличный способ определить, является ли реакция дегидратацией, состоит в том, что одним из продуктов всегда является вода.

Прогнозировать углы между связанными атомами, используя теорию отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR). Стерическое число - сумма других атомов и неподеленных электронных пар, связанных с центральным атомом - определяет геометрию молекулы. Одинокие электронные пары находятся во внешней (валентной) оболочке атома и не делятся с другими атомами.

Название соединения обычно дает вам всю информацию, необходимую для написания его химической формулы. Первая часть названия обозначает катион или положительно заряженный ион, который образует молекулу, а вторая часть обозначает анион или отрицательный ион. Сбалансированная химическая формула также имеет подписки, чтобы показать количество каждого иона в соединении. Эти индексы зависят от валентностей ионов, которые вы смотрите в периодической таблице. Проблема с переходными металлами, которые всегда образуют катионы, состоит в том, что они могут терять разное количество электронов из-за природы внешней орбитали, которую занимают электроны. Поэтому они имеют разные валентности и могут образовывать ионы с разными зарядами. Название химической формулы обычно включает число в римских цифрах, чтобы указать, какую валентность проявляет переходный металл в соединении.

Описание состояний электронов в атомах может быть сложным делом. Например, если бы в английском языке не было слов для описания ориентации, таких как «горизонтальный» или «вертикальный», «круглый» или «квадратный», отсутствие терминологии привело бы ко многим недоразумениям. Физикам также нужны термины для описания размера, формы и ориентации электронных орбиталей в атоме. Но вместо использования слов они используют цифры, называемые квантовыми числами. Каждое из этих чисел соответствует определенному атрибуту орбиты, что позволяет физикам определить точную орбиту, которую они хотят обсудить. Они также связаны с общим числом электронов, которое может удерживать атом, если эта орбиталь является его внешней или валентной оболочкой.